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Cuando mezclamos sustancias no siempre ocurre lo mismo, unas veces las sustancias siguen estando ahí aunque mezcladas, pero otras veces... ¡desaparecen!

No tienes que ir muy lejos para ver estas transformaciones, en la cocina de tu casa puedes observar muchas de ellas bien físicas o bien químicas.

Cuando añades azúcar a la leche, estás preparando una disolución; el resultado es que la leche está más dulce, pero sigue siendo leche y el azúcar sigue siendo ázucar; la naturaleza de las sustancias no ha cambiado. Se trata de un PROCESO FÍSICO o UNA TRANSFORMACIÓN FÍSICA.

Cuando prendes fuego al gas en el quemador de la cocina, éste, al arder, desaparece (al final la botella de butano se gasta) y se generan unas sustancias nuevas, dióxido de carbono y agua (aunque tú no las veas porque son gases incoloros) se dice, entonces, que ha tenido lugar un PROCESO QUÍMICO o TRANSFORMACIÓN QUÍMICA a la que se le suele llamar REACCIÓN QUÍMICA.

El horneado de un bizcocho o la corrosión de los metales son el resultado de reacciones químicas. Ejemplos como estos se suceden a nuestro alrededor diariamente.

Aunque hay muchas reacciones diferentes todas tienen algunas cosas en común:

• Normalmente los productos suelen presentar un aspecto diferente del que tenían los reactivos.

• Algunas reacciones desprenden energía, las llamamos exotérmicas, otras en cambio necesitan energía para que se realicen, a las que llamamos endotérmicas.

  Ejemplos:

  • Al acercar una cerilla a la cocina de butano para calentar la comida, aparte de gastarse el gas, se forman gases (agua y dióxido de carbono) y por supuesto energía, por lo que esta reacción es exotérmica:

    Butano + oxígeno → dióxido de carbono + agua + calor (energía)

  • Otro ejemplo exotérmico se produce cuando nuestro organismo realiza la combustión de los alimentos ingeridos, gracias a esa energía que se genera podemos vivir.

  Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.

  • Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta suministran la energía suficiente para romper la molécula de O₂ en 2 átomos libres de oxígeno que se unirán a otra molécula de oxígeno y se formará una de ozono. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas).

    Molécula de oxígeno (O₂) + energía del sol → Átomos de oxígeno libres (O)

    Molécula de oxígeno (O₂) + Átomos de oxígeno libres (O) → Ozono (O₃)

• Pero la característica más importante de todas es que la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos, esto se conoce como "La ley de conservación de la masa de Lavoisier"

  

  Imagen: CNICE

¿Como tiene lugar una reacción química?

Se separan los átomos de los reactivos y se combinan de otra forma dando lugar a los productos.

Si quieres ver en una animación la formación de agua, pincha aquí. También puedes ver otras reacciones en estos enlaces

• Formación de óxido nítrico
• Formación de clorhídrico
• Ley de Lavoisier